當(dāng)蓄電池進(jìn)行放電時(shí)，陰極板與陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)會(huì)與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鉛。放電時(shí)，硫酸從電解液中釋出，隨著放電時(shí)間的變長(zhǎng)，硫酸的濃度越來(lái)越低。消耗的成分與放電量成正比。若對(duì)電解液中的硫酸濃度進(jìn)行測(cè)量，通過(guò)比重就可以算出放電量和剩余電量。
    充電時(shí)的化學(xué)變化

    當(dāng)蓄電池充電時(shí)，陰極板、陽(yáng)極板上因充電產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)分解還原成硫酸、鉛以及過(guò)氧化鉛，隨著還原反應(yīng)的進(jìn)行，電解液的濃度增高，比重上升，最后會(huì)恢復(fù)到放點(diǎn)錢(qián)的濃度，此時(shí)，叉車(chē)蓄電池中的活性物質(zhì)還原至可再次供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極上硫酸鉛被完全還原成活性物質(zhì)后，充電就結(jié)束了.

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